Escreva uma equação para:
neutralização de \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2} por uma base forte.

Passo 1

O enunciado pede a reação de neutralização de \mathrm{H_{2}O_{2}} por uma base forte. Esse conteúdo envolve reação ácido–base, em que \mathrm{H_{2}O_{2}} atua como ácido (doa próton) e a base forte fornece o íon hidróxido \mathrm{OH^{-}}.

Passo 2

Identificamos que \mathrm{H_{2}O_{2}} pode perder um próton para formar o ânion peróxido ( \mathrm{HO_{2}^{-}}). Na neutralização, o próton vai para o \mathrm{OH^{-}}, formando água.

Passo 3

Escrevemos a forma neta iônica da reação, mostrando apenas espécies que realmente mudam de estado de oxidação ou protônico:
\mathrm{H_{2}O_{2}} + \mathrm{OH^{-}} \;\longrightarrow\; \mathrm{HO_{2}^{-}} + \mathrm{H_{2}O}

Passo 4

Se quisermos a equação molecular usando, por exemplo, hidróxido de sódio como base forte, escrevemos:
\mathrm{H_{2}O_{2}} + \mathrm{NaOH} \;\longrightarrow\; \mathrm{NaOOH} + \mathrm{H_{2}O}

Resposta

\mathrm{H_{2}O_{2}} + \mathrm{OH^{-}} \;\longrightarrow\; \mathrm{HO_{2}^{-}} + \mathrm{H_{2}O}

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