Escreva a equação para cada um dos seguintes processos:
desidratação de \mathrm{HIO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a equação de desidratação do ácido iodíco \mathrm{HIO_3}. Vamos usar o conceito de reação de desidratação de ácidos, em que uma molécula de água é eliminada e forma-se o óxido correspondente do elemento central.

Passo 2

Na desidratação de \mathrm{HIO_3}, retira-se \mathrm{H_2O} e obtém-se o pentóxido de diiodo \mathrm{I_2O_5} como óxido de iodo resultante.

Passo 3

Escrevemos a equação bruta não balanceada:
\mathrm{HIO_3 \longrightarrow I_2O_5 + H_2O}

Passo 4

Balanceando os coeficientes, ajustamos para que haja igualdade de átomos em ambos os lados:
2\,\mathrm{HIO_3 \longrightarrow I_2O_5 + H_2O}

Resposta

2\,\mathrm{HIO_3} \;\longrightarrow\; \mathrm{I_2O_5} \;+\; \mathrm{H_2O}

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