Escreva a equação para cada um dos seguintes processos:
oxidação de NaI em solução aquosa pelo \mathrm{O}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a reação de oxidação de \mathrm{NaI} em solução aquosa pelo \mathrm{O_{2}}. O conteúdo aqui é balanceamento de reações redox em meio básico. Vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução, balanceá-las para átomos e carga, igualar elétrons e combinar.

Passo 2

Escrevendo a semi-reação de oxidação ( I^{-} \to I_{2}):
1. Balancear iodo: \mathrm{2\,I^- \to I_{2}} 2. Balancear carga com elétrons:
\mathrm{2\,I^- \to I_{2} + 2\,e^-}.

Passo 3

Escrevendo a semi-reação de redução ( O_{2} \to O H^{-}) em meio básico:
1. Balancear oxigênios com água e hidrogênios com \mathrm{OH^-}. A forma padrão é
\mathrm{O_{2} + 2\,H_{2}O + 4\,e^- \to 4\,OH^-}.

Passo 4

Igualar o número de elétrons trocados: a oxidação libera 2 e^{-}, a redução consome 4 e^{-}. Multiplicamos a semi-reação de oxidação por 2:
\mathrm{4\,I^- \to 2\,I_{2} + 4\,e^-}.

Passo 5

Somar as duas semi-reações cancelando os elétrons:
\begin{aligned} &\mathrm{4\,I^- \to 2\,I_{2} + 4\,e^-},\\\ &\mathrm{O_{2} + 2\,H_{2}O + 4\,e^- \to 4\,OH^-}, \end{aligned}
resulta em
\mathrm{4\,I^- + O_{2} + 2\,H_{2}O \to 2\,I_{2} + 4\,OH^-}.

Passo 6

Conferir átomos e cargas:
  • I: 4 à esquerda e 2\times2=4 à direita.
  • O: 2+2\times1=4 à esquerda e 4 em 4\,OH^- à direita.
  • H: 2\times2=4 à esquerda e 4 em 4\,OH^- à direita.
  • Carga total: -4 na esquerda e -4 na direita. Está balanceada.

Passo 7

Converter a equação iônica em molecular, reintroduzindo \mathrm{Na^+}:
\mathrm{4\,NaI + O_{2} + 2\,H_{2}O \;\longrightarrow\; 2\,I_{2} + 4\,NaOH}.

Resposta

4\,\mathrm{NaI} + \mathrm{O_{2}} + 2\,\mathrm{H_{2}O} \longrightarrow 2\,\mathrm{I_{2}} + 4\,\mathrm{NaOH}

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