Escreva a equação para cada um dos seguintes processos:
oxidação de NaI em solução aquosa pelo
oxidação de NaI em solução aquosa pelo
Passo 1
O enunciado pede a reação de oxidação de
em solução aquosa pelo
. O conteúdo aqui é balanceamento de reações redox em meio básico. Vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução, balanceá-las para átomos e carga, igualar elétrons e combinar.
Passo 2
Escrevendo a semi-reação de oxidação (
):
. Balancear iodo:
. Balancear carga com elétrons:
Passo 3
Escrevendo a semi-reação de redução (
O
) em meio básico:
. Balancear oxigênios com água e hidrogênios com
. A forma padrão é
Passo 4
Igualar o número de elétrons trocados: a oxidação libera
, a redução consome
. Multiplicamos a semi-reação de oxidação por
:
Passo 5
Somar as duas semi-reações cancelando os elétrons:
resulta em
Passo 6
Conferir átomos e cargas:
- I:
à esquerda e à direita. - O:
à esquerda e em à direita. - H:
à esquerda e em à direita. - Carga total:
na esquerda e na direita. Está balanceada.
Passo 7
Converter a equação iônica em molecular, reintroduzindo
: