Escreva uma equação para cada um dos seguintes processos:
oxidação de \mathrm{S}^{2-} em solução básica pelo \mathrm{CrO}_{4}{ }^{2-}, formando \mathrm{Cr}(\mathrm{OH})_{4}{ }^{-}

Passo 1

Queremos escrever as semi-reações em meio básico para o par redox em que \mathrm{S}^{2-} é oxidado e \mathrm{CrO}_{4}^{2-} é reduzido a \mathrm{Cr(OH)}_{4}^{-}. Para isso:
  • Balanceamos primeiro cada semi-reação (átomos e carga) em meio básico.
  • Depois, se quisermos, podemos combinar as semi-reações ajustando os elétrons.

Passo 2

Semi-reação de oxidação de \mathrm{S}^{2-} a \mathrm{SO}_{4}^{2-} em meio básico:
\mathrm{S}^{2-} + 8\,\mathrm{OH}^{-} \longrightarrow \mathrm{SO}_{4}^{2-} + 4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + 8\,e^{-}

Passo 3

Semi-reação de redução de \mathrm{CrO}_{4}^{2-} a \mathrm{Cr(OH)}_{4}^{-} em meio básico:
\mathrm{CrO}_{4}^{2-} + 4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + 3\,e^{-} \longrightarrow \mathrm{Cr(OH)}_{4}^{-} + 4\,\mathrm{OH}^{-}

Passo 4

Se quisermos a reação global, igualamos elétrons (múltiplo comum de 8 e 3 é 24):
– multiplica-se a oxidação por 3 e a redução por 8, soma-se e cancelam-se os elétrons, gerando
3\,\mathrm{S}^{2-} + 8\,\mathrm{CrO}_{4}^{2-} + 20\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \;\longrightarrow\; 3\,\mathrm{SO}_{4}^{2-} + 8\,\mathrm{Cr(OH)}_{4}^{-} + 8\,\mathrm{OH}^{-}

Resposta

Oxidação
\mathrm{S}^{2-} + 8\,\mathrm{OH}^{-} \longrightarrow \mathrm{SO}_{4}^{2-} + 4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + 8\,e^{-}
Redução
\mathrm{CrO}_{4}^{2-} + 4\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + 3\,e^{-} \longrightarrow \mathrm{Cr(OH)}_{4}^{-} + 4\,\mathrm{OH}^{-}
Opcional – reação global
3\,\mathrm{S}^{2-} + 8\,\mathrm{CrO}_{4}^{2-} + 20\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} \;\longrightarrow\; 3\,\mathrm{SO}_{4}^{2-} + 8\,\mathrm{Cr(OH)}_{4}^{-} + 8\,\mathrm{OH}^{-}

Exercícios de Livros Relacionados