Escreva uma equação para cada um dos seguintes processos:
dissolução de ZnS em HCl diluído

Passo 1

O enunciado pede para escrevermos a equação química que descreve a dissolução do sulfeto de zinco sólido em ácido clorídrico diluído. Isso envolve ácido-base e solubilidade de sais pouco solúveis.

Passo 2

Ao entrar em contato com o ácido, o ânion sulfeto \mathrm{S^{2-}} reage com prótons para formar sulfeto de hidrogênio:
\mathrm{S^{2-} + 2\,H^+ \longrightarrow H_2S}

Passo 3

O cátion zinco se solubiliza como \mathrm{Zn^{2+}} e o contra-íon do ácido, \mathrm{Cl^-}, origina \mathrm{ZnCl_2} em solução. Balanceando a reação molecular completa:
\mathrm{ZnS(s) + 2\,HCl(aq) \longrightarrow ZnCl_2(aq) + H_2S(g)}

Passo 4

Podemos ainda escrever a forma iônica líquida, eliminando os íons espectadores \mathrm{Cl^-}:
\mathrm{ZnS(s) + 2\,H^+(aq) \longrightarrow Zn^{2+}(aq) + H_2S(g)}

Resposta

\mathrm{ZnS(s) + 2\,HCl(aq) \longrightarrow ZnCl_2(aq) + H_2S(g)}

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