Escreva a fórmula para cada um dos seguintes complexos iônicos ou neutros:
(e) Bis(etilenodiamin)dinitroferro (III)

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do complexo “bis(etilenodiamin)dinitroferro (III)”. O tema é nomenclatura de compostos de coordenação, em que identificamos os ligantes, o estado de oxidação do metal e a carga resultante do complexo.

Passo 2

Identificamos os componentes da esfera de coordenação:
– ligante etilenodiamina (abreviado en), que é neutro;
– dois ligantes etilenodiamina, pois aparece “bis(etilenodiamin)”;
– ligante nitro \mathrm{NO_2^-}, que é aniônico;
– dois ligantes nitro, pois aparece “dinitro”;
– ferro no estado III, isto é, \mathrm{Fe^{3+}}.

Passo 3

Calcular a carga total da esfera de coordenação:
– carga do ferro: +3;
– carga de 2 en: 2\times0=0;
– carga de 2 NO {}_2^-: 2\times(-1)=-2.
Somando: +3 + 0 + (-2) = +1. Logo o complexo é um cátion monovalente.

Passo 4

Escrever a fórmula do íon de coordenação com sua carga:
[\mathrm{Fe(en)_2(NO_2)_2}]^{+}

Passo 5

Como o complexo é iônico, escolhemos um contra-íon simples (por exemplo, cloreto) para formar o sal neutro:
[\mathrm{Fe(en)_2(NO_2)_2}]\,\mathrm{Cl}

Resposta

A fórmula do íon de coordenação é
[\mathrm{Fe(en)_2(NO_2)_2}]^{+}
e a fórmula do sal correspondente (com cloreto como contra-íon) é
[\mathrm{Fe(en)_2(NO_2)_2}]\,\mathrm{Cl}.

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