Escreva a reação química cuja constante de equilíbrio é
K_{\mathrm{b}} para o íon benzoato, \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{5} \mathrm{CO}_{2}{ }^{2}

Passo 1

O enunciado pede a reação de hidrólise básica do íon benzoato, cuja constante de basicidade é K_b. Para resolver, vamos usar a definição geral de K_b para bases em água.

Passo 2

Em geral, para uma base genérica B em água, a reação de hidrólise e a expressão de K_b são:
B + H_2O \rightleftharpoons BH^+ + OH^-
K_b = \frac{[BH^+]\,[OH^-]}{[B]}

Passo 3

No caso do íon benzoato, identificamos B \equiv \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{COO}^-
e BH^+ \equiv \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{COOH}.
Logo, a reação cujo K_b corresponde é:
\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{COO}^- + H_2O \rightleftharpoons \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{COOH} + OH^-

Resposta

\mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{COO}^- + H_2O \rightleftharpoons \mathrm{C}_6\mathrm{H}_5\mathrm{COOH} + OH^-

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