Identifique o metal de transição da primeira fileira para a seguinte espécie de 18 elétrons:
\left[\mathrm{M}(\mathrm{CO})_{3}\left(\mathrm{PPh}_{3}\right)\right]^{-}

Passo 1

O enunciado pede que a gente identifique qual metal de transição da primeira fileira forma o ânion \left[\mathrm{M}(\mathrm{CO})_{3}(\mathrm{PPh}_{3})\right]^{-} seguindo a regra dos 18 elétrons. Vamos usar a contagem de elétrons de valência: número de elétrons d do metal mais os elétrons doados pelos ligantes deve dar 18.

Passo 2

Cada ligante neutro do tipo CO ou PP h_{3} doa 2 elétrons ao metal. Temos três CO e um PP h_{3}, então o total doado pelos ligantes é
3\times 2 + 1\times 2 = 6 + 2 = 8\\ \text{elétrons}.é

Passo 3

Para achar o número de elétrons d do metal, primeiro determinamos seu estado de oxidação o. Como CO e PP h_{3} são neutros, a soma dos estados de oxidação é igual à carga do complexo:
o + 0 = -1
Logo
o = -1.

Passo 4

O número de elétrons d no metal é dado por
n_d = g - o,
onde g é o número do grupo do metal na Tabela Periódica (na primeira fileira, variando de 4 a 11).

Passo 5

A contagem total de elétrons de valência deve satisfazer
n_{\mathrm{tot}} = n_d + 8 = 18.
Substituindo n_d = g - o e o = -1:
g - (-1) + 8 = 18 \quad\Longrightarrow\quad g + 1 + 8 = 18 \quad\Longrightarrow\quad g = 9.

Passo 6

O metal de primeiro período cujo número de grupo é 9 é o cobalto.

Resposta

O metal é o cobalto, \mathrm{Co}.

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