Mostre as estruturas de pontos de Lewis e faça um esboço das formas das seguintes moléculas:
\mathrm{PH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de pontos de Lewis e o esboço da forma molecular de \mathrm{PH}_3. O conteúdo é a distribuição de elétrons de valência e o modelo VSEPR para prever geometrias moleculares.

Passo 2

Determinar o número total de elétrons de valência:
\mathrm{P} possui 5 elétrons de valência e cada \mathrm{H} possui 1. Logo,
5 + 3\times1 = 8
elétrons de valência ao todo.

Passo 3

Montar o esqueleto: o fósforo ( \mathrm{P}) fica no centro, ligado a três átomos de hidrogênio por ligações simples. Cada ligação consome 2 elétrons:
3 \times 2 = 6
Elétrons restantes:
8 - 6 = 2
que formam um par isolado sobre o átomo de fósforo.

Passo 4

Usar VSEPR: há 4 domínios eletrônicos ao redor de \mathrm{P} ( 3 ligações +1 par isolado). Esses domínios se organizam em arranjo tetraédrico, mas a geometria molecular (excluindo o par isolado) é piramidal trigonal.

Passo 5

Esboço da estrutura de Lewis e da forma molecular:
Lewis (pares de elétrons representados por pontos):
    ..
   :P:
  / | \
 H  H  H
Forma molecular (vista 3D, piramidal trigonal):
H
|
H -- P -- H
\cdot\cdot
(o par isolado ``empurra'' as ligações, dando a pirâmide)

Resposta

Lewis:
    ..
   :P:
  / | \
 H  H  H
Forma molecular: piramidal trigonal (ângulo aproximado de 93{,}5^\circ).

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