Dê os nomes químicos para as seguintes fórmulas:
\mathrm{Co}\left(\mathrm{N}_{3}\right)\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\right] \mathrm{SO}_{4}\)

Passo 1

O enunciado apresenta o complexo
\bigl[\mathrm{Co}(\mathrm{N}_{3})(\mathrm{NH}_{3})_{5}\bigr]\mathrm{SO}_{4}
e pede o nome químico segundo a nomenclatura de compostos de coordenação. Vamos identificar ligantes, calcular a carga e estado de oxidação do cobalto, nomear cátion e ânion e, por fim, montar o nome completo.

Passo 2

Identificamos os ligantes ao redor do metal:
\mathrm{NH}_{3} é neutro e recebe o nome de ligante “ammine”.
\mathrm{N}_{3}^{-} tem carga -1 e o nome de ligante “azido”.

Passo 3

Para determinar o estado de oxidação de \mathrm{Co}, note que o complexo inteiro é eletricamente neutro e o ânion é \mathrm{SO}_{4}^{2-}. Logo, o cátion de coordenação deve ter carga +2.
Seja x o número de oxidação do cobalto. A soma de cargas no cátion é
x + (5\times 0) + (-1) = +2
logo
x -1 = +2\quad\Longrightarrow\quad x = +3.

Passo 4

Nome do cátion de coordenação:
  1. Ordenamos os ligantes em ordem alfabética pelo nome simples: “ammine” (A) vem antes de “azido” (A seguido de z).
  2. Usamos prefixos multiplicadores: “pentaammine” e “azido”.
  3. Acrescentamos o nome do metal com estado de oxidação em algarismos romanos entre parênteses.
    Assim, o cátion é “pentaammineazidocobalto(III)”.

Passo 5

O ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-} recebe o nome “sulfato”.

Resposta

pentaammineazidocobalto(III) sulfato

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