A partir de orbitais moleculares, preveja a ligação mais fraca e explique rapidamente.
Passo 1
O enunciado pede para, usando teoria de orbitais moleculares, prever qual ligação é a mais fraca entre as espécies
,
e
. Vamos contar elétrons de valência, usar o diagrama de orbitais moleculares típico de um diatômico de grupo 16 (como
) e calcular a ordem de ligação de cada espécie.
Passo 2
Cada átomo de enxofre contribui com 6 elétrons de valência (níveis
e
). Assim:
No bloco
valem, como em
, as energias
onde os orbitais ligantes são
e os antiligantes são
.
Passo 3
Preenchendo e calculando a ordem de ligação (
):
Para
(
e
): há
elétrons em orbitais ligantes (
em
,
em
,
em
) e
em antiligantes (
em
,
em
).
Para
(
e
): ligantes
, antiligantes
(
em
,
em
), então
Para
(
e
): ligantes
, antiligantes
(
em
,
em
), então
Passo 4
Comparando as ordens de ligação, o menor valor é
, correspondente a
. Portanto, a ligação mais fraca ocorre em
.