Preveja a estrutura de cada uma das seguintes espécies, usando a teoria VSEPR:
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)
Passo 1
O enunciado pede para prever, por VSEPR, a geometria eletrônica e a forma molecular de seis espécies:
,
,
,
,
e
. Para cada uma delas vamos:
) contar elétrons de valência totais
;
) distribuir esses elétrons em pares;
) atribuir um par ligante (ligações simples) para cada átomo ligado;
) colocar os pares restantes primeiro nos ligantes (para completar octeto) e o que sobrar no átomo central;
) o número de pares no centro (pares ligante
pares isolados) dá o número de domínios eletrônicos (steric number, SN);
) a geometria eletrônica é determinada pelo SN e a forma molecular pela posição dos pares isolados de modo a minimizar repulsão.
Passo 2
(a)
Valência total elétrons
pares. Dois pares vão às ligações Kr–F, restam
pares
. Cada F recebe
pares (
)
pares usados, sobrando
pares no Kr. Logo o átomo central tem
pares ligantes
pares isolados
SN
. Geometria eletrônica
bipirâmide trigonal. Os
pares isolados ocupam posições equatoriais e os Flúor ficam axiais
forma molecular
linear.
Valência total
Passo 3
(b)
Valência total elétrons
pares. Quatro pares às ligações, restam
pares
. Os
F usam cada um
pares (
pares), sobrando
pares no Xe. Assim Xe tem
pares ligantes
isolados
SN
. Geometria eletrônica
octaédrica. Os
pares isolados ficam em posições opostas (axiais) e os quatro F no plano equatorial
forma molecular
quadrado planar.
Valência total
Passo 4
(c)
Valência total elétrons
pares. Um par à ligação, restam
pares
que vão ao Xe (não há outros ligantes para completar octeto). Logo Xe tem
par ligante
isolados
SN
. Geometria eletrônica
bipirâmide pentagonal. Para minimizar repulsões,
pares isolados ocupam as posições equatoriais e
isolado mais uma ligação ocupam as posições axiais
a ligação fica oposta a um isolado no eixo
forma molecular
linear.
Valência total
Passo 5
(d)
Na prática Xe apresenta três duplas ligações X
e um par isolado no Xe, resultando em SN
(
pares ligantes
isolado). Geometria eletrônica
tetraédrica e a forma molecular, com um isolado, é piramidal trigonal.
Na prática Xe
Passo 6
(e)
Valência total elétrons
pares. Cinco pares às ligações, restam
pares
. Os F usam
pares de seus octetos, sobrando
par no Xe. Então Xe tem
pares ligantes
isolado
SN
. Geometria eletrônica
octaédrica; com um isolado
forma molecular
pirâmide quadrada.
Valência total
Passo 7
(f)
Valência total elétrons
pares. Dois pares ligantes, restam
pares
. Os
F usam
pares, sobrando
pares no Xe. Assim Xe tem
ligantes
isolados
SN
. Geometria eletrônica
tetraédrica e, com
isolados, a forma molecular é angular (dobradura).
Valência total
Resposta
(a) Linear
(b) Quadrado planar
(c) Linear
(d) Piramidal trigonal
(e) Pirâmide quadrada
(f) Angular
(b) Quadrado planar
(c) Linear
(d) Piramidal trigonal
(e) Pirâmide quadrada
(f) Angular