3.20 Preveja e faça um esboço da estrutura do íon (ainda) hipotético
.
Passo 1
O enunciado pede para prever e esboçar a estrutura do íon hipotético
. Vamos usar a teoria VSEPR (repulsão de pares eletrônicos na camada de valência) para determinar:
. número total de elétrons de valência,
. quantos pares ligantes e isolantes existem,
. geometria eletrônica e forma molecular.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
Passo 3
Para ligar três fluoretos formamos três ligações I–F, consumindo
elétrons.
Restam elétrons para pares isolantes.
Cada F completa seu octeto com pares (
elétrons).
Sobram elétrons
pares isolantes que ficam no iodo.
Logo, o iodo tem domínios eletrônicos (
ligantes
isolantes), indicando geometria eletrônica octaédrica.
Restam
Cada F completa seu octeto com
Sobram
Logo, o iodo tem
Passo 4
Em uma octaédrica, os
pares isolantes ocupam as posições equatoriais (maior repulsão), sobrando duas posições axiais e uma equatorial para os F.
Isso gera a forma molecular “em T” (T-shaped).
Isso gera a forma molecular “em T” (T-shaped).
Esboço aproximado (vista lateral):
F(axial)
|
: I — F(eq)
|
F(axial)
|
F(axial)
Aqui “:” representa um par isolante no plano equatorial (há mais dois pares isolantes nos outros dois vértices equatoriais não desenhados).
Resposta
Geometria eletrônica: octaédrica.
Forma molecular: em T (T-shaped).
Forma molecular: em T (T-shaped).