3.20 Preveja e faça um esboço da estrutura do íon (ainda) hipotético \mathrm{IF}_{3}{ }^{2-}.

Passo 1

O enunciado pede para prever e esboçar a estrutura do íon hipotético \mathrm{IF}_3^{2-}. Vamos usar a teoria VSEPR (repulsão de pares eletrônicos na camada de valência) para determinar:
1. número total de elétrons de valência,
2. quantos pares ligantes e isolantes existem,
3. geometria eletrônica e forma molecular.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
7\\ (\text{I}) \;+\;3\times7\\ (\text{cada F})\;+\;2\\ (\text{carga }-2) \;=\;30\text{ elétrons.}é

Passo 3

Para ligar três fluoretos formamos três ligações I–F, consumindo 3\times2=6 elétrons.
Restam 30-6=24 elétrons para pares isolantes.
Cada F completa seu octeto com 3 pares ( 3\times6=18 elétrons).
Sobram 24-18=6 elétrons =3 pares isolantes que ficam no iodo.
Logo, o iodo tem 6 domínios eletrônicos ( 3 ligantes +3 isolantes), indicando geometria eletrônica octaédrica.

Passo 4

Em uma octaédrica, os 3 pares isolantes ocupam as posições equatoriais (maior repulsão), sobrando duas posições axiais e uma equatorial para os F.
Isso gera a forma molecular “em T” (T-shaped).
Esboço aproximado (vista lateral):
   F(axial)  
     |  
: I — F(eq)
|
F(axial)
Aqui “:” representa um par isolante no plano equatorial (há mais dois pares isolantes nos outros dois vértices equatoriais não desenhados).

Resposta

Geometria eletrônica: octaédrica.
Forma molecular: em T (T-shaped).

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