3.11 Explique as tendências em ângulos e comprimentos de ligação dos seguintes íons:
Angulo
149
165
181
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Angulo
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149 |
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165 |
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181 |
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Passo 1
O enunciado pede para explicar por que, nos íons
,
e
, os comprimentos de ligação
aumentam (
~pm
~pm
~pm) e os ângulos
diminuem (
). O conteúdo envolvido é o modelo VSEPR (repulsão entre pares eletrônicos), tendências periódicas de raios atômicos e noções de hibridização orbital.
Passo 2
Tendência nos comprimentos de ligação
: ao descer no grupo
o raio do átomo central aumenta (
). Quanto maior o raio, maior a distância até o oxigênio. Assim
Passo 3
Tendência nos ângulos
: em geometria piramidal trigonal há um par eletrônico não-ligante que comprime os ângulos de ligação. Para átomos centrais maiores
. o par isolado ocupa um orbital mais difuso, portanto exerce repulsão menor sobre os pares ligantes, fechando o ângulo;
. há menor mistura de orbitais
e
(menor hibridização
), de modo que as ligações têm mais caráter
, tendendo a ângulos próximos de
.
Isso explica a queda de (Cl) para
(Br) e
(I).
Isso explica a queda de
Resposta
As distâncias
aumentam ao descer no grupo devido ao maior raio atômico; os ângulos
diminuem porque, em átomos maiores, o par isolado é mais difuso (menor repulsão) e há menor hibridização (
-caráter crescente), aproximando as ligações de
.