Preveja os produtos contendo metais de transição das seguintes reações: \operatorname{Ir}\left(\mathrm{PPh}_{3}\right)_{3} \mathrm{Cl} \xrightarrow{\Delta}
Passo 1
O enunciado apresenta o complexo de irídio(I) \mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_3 sendo aquecido. O conteúdo envolvido é química de coordenação e organometálica, em particular dissociação de ligante e formação de agregados estáveis de metais de transição. Para resolver, vamos usar: 1. Contagem de elétrons nos complexos (regra dos 18 e 16 elétrons). 2. Tendência de complexos d^8 quadrados planares em 16 elétrons a perder ligantes e formar dímeros com pontes de haleto.
Passo 2
Contagem de elétrons em \mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_3:
– Estado de oxidação de Ir é +1, portanto tem configuração d^8.
– Cada \mathrm{PPh}_3 doa 2 elétrons \times 3=6 elétrons.
– O cloreto \mathrm{Cl}^- doa 2 elétrons.
Total de elétrons de valência do complexo = 8 + 6 + 2 = 16 elétrons. Complexos d^8 em 16 elétrons são estáveis, mas em meio aquecido podem perder ligantes para aliviar tensão estérica.
Passo 3
Sob aquecimento (\Delta), um dos ligantes \mathrm{PPh}_3 se dissocia: