Preveja os produtos contendo metais de transição das seguintes reações:
\operatorname{Ir}\left(\mathrm{PPh}_{3}\right)_{3} \mathrm{Cl} \xrightarrow{\Delta}

Passo 1

O enunciado apresenta o complexo de irídio(I) \mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_3 sendo aquecido. O conteúdo envolvido é química de coordenação e organometálica, em particular dissociação de ligante e formação de agregados estáveis de metais de transição. Para resolver, vamos usar:
1. Contagem de elétrons nos complexos (regra dos 18 e 16 elétrons).
2. Tendência de complexos d^8 quadrados planares em 16 elétrons a perder ligantes e formar dímeros com pontes de haleto.

Passo 2

Contagem de elétrons em \mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_3:
– Estado de oxidação de Ir é +1, portanto tem configuração d^8.
– Cada \mathrm{PPh}_3 doa 2 elétrons \times 3=6 elétrons.
– O cloreto \mathrm{Cl}^- doa 2 elétrons.
Total de elétrons de valência do complexo = 8 + 6 + 2 = 16 elétrons. Complexos d^8 em 16 elétrons são estáveis, mas em meio aquecido podem perder ligantes para aliviar tensão estérica.

Passo 3

Sob aquecimento ( \Delta), um dos ligantes \mathrm{PPh}_3 se dissocia:
\mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_3 \;\xrightarrow{\Delta}\; \mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_2 + \mathrm{PPh}_3
O monômero \mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_2 resultante fica com 14 elétrons, ficando muito eletrófilo e propenso a agregação.

Passo 4

Para recuperar estabilidade (aproximar-se de 16 elétrons), dois desses monômeros formam um dímero com pontes de cloreto:
2\,\mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_2 \;\longrightarrow\; [\mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_2]_2
Nesse dímero, cada Ir participa de duas pontes de \mathrm{Cl}, somando elétrons adicionais e completando 16 elétrons em cada centro metálico.

Resposta

Balanceando a reação global:
2\,\mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_3 \;\xrightarrow{\Delta}\; [\mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_2]_2 \;+\; 2\,\mathrm{PPh}_3
O produto contendo irídio é o dímero [\mathrm{IrCl}(\mathrm{PPh}_3)_2]_2.

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