22.2 Quais são os elementos classificados como metais de transição neste capítulo e que deveriam ser excluídos destes elementos, se o metais de transição tivessem sido definidos como (a) aqueles elementos cujos átomos isolados possuem subníveis
parcialmente preenchidos, (b) aqueles elementos cujos átomos tem subníveis
parcialmente preenchidos tanto isolados como associados no composto?
Passo 1
O enunciado trata da classificação dos metais de transição (os elementos do bloco d, grupos
a
) e pergunta quais desses deveriam ser retirados dessa classe se adotarmos duas definições diferentes:
(a) metais de transição são aqueles cujos átomos isolados têm subníveis d parcialmente preenchidos;
(b) metais de transição são aqueles cujos átomos têm subníveis d parcialmente preenchidos tanto no estado isolado quanto no composto (isto é, no seu estado habitual de oxidação).
(a) metais de transição são aqueles cujos átomos isolados têm subníveis d parcialmente preenchidos;
(b) metais de transição são aqueles cujos átomos têm subníveis d parcialmente preenchidos tanto no estado isolado quanto no composto (isto é, no seu estado habitual de oxidação).
Passo 2
Para (a), listamos todos os elementos dos grupos
–
e verificamos a configuração eletrônica do átomo isolado. Excluem-se aqueles cuja subcamada d esteja completamente vazia (
) ou completamente cheia (
).
- Grupo
a : todos têm n< elétrons em d, exceto - Grupo
: Cu, Ag, Au configuração atômica , - Grupo
: Zn, Cd, Hg configuração atômica ,
Logo, em (a) devem ser excluídos
Passo 3
Para (b), exigimos que o elemento tenha subnível d parcialmente preenchido no átomo isolado e também no estado de oxidação habitual (isto é, no cátion ou na forma composta mais estável). Excluem-se portanto:
. Elementos cujo átomo isolado não tem d parcial:
- Sc (
é ) - Y (
é )
Não há outros casos deou exclusivos nos compostos principais dos demais d-bloque.
Logo, em (b) devem ser excluídos
Resposta
(a) Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg
(b) Sc, Y, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg
(b) Sc, Y, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg