Quais dos seguintes complexos quadrado-planares possuem configurações de valência de 16 elétrons?
\mathrm{RhCl}\left(\mathrm{PPh}_{3}\right)_{3}

Passo 1

O enunciado pergunta se o complexo quadrado-planar \mathrm{RhCl(PPh_3)_3} possui configuração de valência de 16 elétrons. O conteúdo necessário é a contagem de elétrons em complexos de coordenação (regra dos 18 elétrons adaptada a sistemas d^{8} quadrado-planares) e saber como contar elétrons do metal e dos ligantes.

Passo 2

Determinar o estado de oxidação do ródio em \mathrm{RhCl(PPh_3)_3}. O cloreto é \mathrm{Cl^-} e cada \mathrm{PPh_3} é neutro, logo
\text{OS}(\mathrm{Rh}) + (-1) + 3\cdot0 = 0 \quad\Longrightarrow\quad \text{OS}(\mathrm{Rh}) = +1.

Passo 3

Calcular o número de elétrons d do centro metálico. O ródio no estado zero tem configuração eletrônica de valência \mathrm{4d^8 5s^1} ( 9 elétrons de valência). Em \mathrm{Rh^{+1}}, perde um elétron:
e_d = 9 - 1 = 8.

Passo 4

Contar os elétrons doados pelos ligantes, usando o método dos pares de elétrons:
\mathrm{Cl^-} é ligante 2-elétron.
– Cada \mathrm{PPh_3} é ligante neutro 2-elétron, e há 3 unidades.
Portanto, contribuição dos ligantes:
2 + 3 \times 2 = 2 + 6 = 8\text{ elétrons}.é

Passo 5

Somar elétrons d do metal e elétrons dos ligantes para obter a contagem total de elétrons de valência:
e_\text{totais} = e_d + e_\text{ligantes} = 8 + 8 = 16.

Resposta

\mathrm{RhCl(PPh_3)_3} possui configuração de valência de 16 elétrons.

Exercícios de Livros Relacionados