3.12 Selecione de cada conjunto a molécula ou ín que possua o menor ângulo de ligação e explique resumidamente a sua escolha:
ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar os ângulos de ligação em
e em
e identificar qual dos dois é menor. Vamos usar a teoria VSEPR (distribuição dos pares eletrônicos ao redor do átomo central) e o papel da eletronegatividade do átomo central para justificar a escolha.
Passo 2
Em ambos os íons, o átomo central (Cl ou Br) está ligado a três oxigênios e possui um par de elétrons não ligantes. Segundo VSEPR, isso é um caso
: geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal. O ângulo ideal seria
, mas cai um pouco devido à maior repulsão par-livre/ligante.
Passo 3
A intensidade da repulsão par-livre/ligante depende de quão “apertados” ficam os pares de ligação. Se o átomo central for mais eletronegativo, ele puxa os elétrons de ligação para mais perto de si, diminuindo a repulsão contra o par livre e, portanto, aumentando o ângulo. Como o Cl (
) é mais eletronegativo que o Br (
), em
o par livre “empurra” menos as ligações O–Cl do que em
. Logo, o ângulo em
será menor.