3.12 Selecione de cada conjunto a molécula ou ín que possua o menor ângulo de ligação e explique resumidamente a sua escolha:
\mathrm{ClO}_{3}{ }^{-}ou \mathrm{BrO}_{3}{ }^{-}

Passo 1

O enunciado pede para comparar os ângulos de ligação em \mathrm{ClO}_3^- e em \mathrm{BrO}_3^- e identificar qual dos dois é menor. Vamos usar a teoria VSEPR (distribuição dos pares eletrônicos ao redor do átomo central) e o papel da eletronegatividade do átomo central para justificar a escolha.

Passo 2

Em ambos os íons, o átomo central (Cl ou Br) está ligado a três oxigênios e possui um par de elétrons não ligantes. Segundo VSEPR, isso é um caso \mathrm{AX}_3\mathrm{E}: geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular piramidal. O ângulo ideal seria 109{,}5^\circ, mas cai um pouco devido à maior repulsão par-livre/ligante.

Passo 3

A intensidade da repulsão par-livre/ligante depende de quão “apertados” ficam os pares de ligação. Se o átomo central for mais eletronegativo, ele puxa os elétrons de ligação para mais perto de si, diminuindo a repulsão contra o par livre e, portanto, aumentando o ângulo. Como o Cl ( \chi\approx3{,}16) é mais eletronegativo que o Br ( \chi\approx2{,}96), em \mathrm{ClO}_3^- o par livre “empurra” menos as ligações O–Cl do que em \mathrm{BrO}_3^-. Logo, o ângulo em \mathrm{BrO}_3^- será menor.

Resposta

\mathrm{BrO}_3^- possui o menor ângulo de ligação.

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