7.18 Use o ciclo de Born-Haber para calcular a entalpia de formação de KBr , que cristaliza na rede de NaCl . Use esses dados no cálculo:
; energia de ligação de
; e
.
Passo 1
O enunciado pede a entalpia de formação de KBr(s) a partir de K(s) e
usando o ciclo de Born–Haber. Em geral, esse ciclo envolve as seguintes etapas e entalpias:
– : sublimação de K(s)
K(g)
– : vaporização de
– : dissociação de
Br(g)
– : ionização de
– : afinidade eletrônica de
– : energia reticular de KBr(s)
–
–
–
–
–
–
Passo 2
A relação do ciclo de Born–Haber dá
onde já temos
,kJ/mol,
,kJ/mol e
,kJ/mol.
Passo 3
Para completar a conta seriam necessários também os valores de
– (primeira energia de ionização de K)
– (afinidade eletrônica de Br)
– (energia reticular de KBr)
Esses dados não foram fornecidos no enunciado.
–
–
–
Esses dados não foram fornecidos no enunciado.
Resposta
Não é possível calcular numericamente
apenas com os dados dados, porque faltam a energia de ionização de K, a afinidade eletrônica de Br e a energia reticular de KBr.