Um químico descobriu que o níquel metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de NiCl2, e construiu a seguinte pilha: Ni(s)|Cu^2+ ( aq ) | Ni^2+ (aq) | Cu (s) Para esta pilha, quais são as semirreações em cada eletrodo?

Passo 1

Beleza, temos uma pilha escrita assim:
Ni(s) ;|;Cu^2+(aq) ;||; Ni^2+(aq);|;Cu(s)
O assunto aqui é Eletroquímica: identificar o que rola de oxidação e redução em cada eletrodo. Vamos precisar lembrar que, na notação de pilha, o eletrodo da esquerda é o ânodo (oxida) e o da direita é o cátodo (reduz).

Passo 2

Definições básicas:
  • Oxidação é perda de elétrons.
  • Redução é ganho de elétrons.
  • Na pilha, o lado esquerdo (Ni metálico) oxida e o lado direito (Cu metálico) reduz.

Passo 3

Escrevendo as semirreações:
  1. No ânodo (oxidação): o níquel sólido vira íon Ni(s) ;longrightarrow; Ni^2+(aq) ;+; 2,e^- e libera 2 elétrons:
Cu^2+(aq) ;+; 2,e^- ;longrightarrow; Cu(s)
  1. No cátodo (redução): o íon captura 2 elétrons e vira cobre metálico:

Resposta

Semirreação no ânodo (oxidação):
Ni(s) to Ni^2+(aq) + 2,e^-
Semirreação no cátodo (redução):
Cu^2+(aq) + 2,e^- to Cu(s)

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