Um químico descobriu que o níquel metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de , e construiu a seguinte pilha: Para esta pilha, quem é o catodo e o ânodo?
Passo 1
Resumo do enunciado: temos uma pilha
O conteúdo da matéria é eletroquímica de pilhas, em especial identificação de ânodo e cátodo. Para resolver precisamos:
Escrever as meias-reações de oxidação e redução;
Consultar potenciais padrão de redução;
Entender que reação espontânea ocorre com E°positivo.
Ânodo é onde ocorre oxidação. A reação de oxidação é o inverso da meia-reação de Ni: Ni(s) longrightarrow Ni^2+ + 2,e^- Logo o ânodo é o eletrodo de Ni(s), que aqui está do lado esquerdo.
Cátodo é onde ocorre redução. A reação de redução é a de cobre: Cu^2+ + 2,e^- longrightarrow Cu(s) Então o cátodo é o eletrodo de Cu(s), que está do lado direito.
Passo 5
Teoria aplicada:
Ânodo libera elétrons (oxidação) e cátodo recebe elétrons (redução).
Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo pelo fio externo.