(a) Um químico está preparando uma solução e dissolve 1,734 g de NaNO3 em água suficiente para 250,0 mL de solução. Que concentração molar do nitrato de sódio deveria ser escrita no rotulo? (b) Se o químico comete um engano e usa um balão volumétrico de 500,0 mL, em vez do balão de 250,0 mL da parte (a), que concentração molar de nitrato de sódio ele efetivamente prepara?

Passo 1

Beleza, o exercício diz o seguinte: (a) a gente tem 1,734 g de NaNO₃ dissolvidos até completar 250,0 mL de solução e quer saber a concentração molar; (b) se em vez de 250,0 mL o químico usou um balão de 500,0 mL, qual seria a nova molaridade.
Conteúdo: concentração molar (M), cálculo de massa molar e número de mols.
O que vamos precisar:
  1. Determinar a massa molar do NaNO₃.
  2. Calcular quantos mols isso corresponde.
  3. Converter volume para litros.
  4. Usar a fórmula M = n/V.

Passo 2

Primeiro, a gente calcula a massa molar (M_r) do NaNO₃. Sabe que:
– Na: 22,99 g/mol
– N: 14,01 g/mol
– O: 16,00 g/mol (e são 3 oxigênios)
Então:
Mr(NaNO3) = 22,99 + 14,01 + 3 times 16,00 = 85,00;g/mol
Essa massa molar é tipo quanto pesa 1 mol de NaNO₃.

Passo 3

Agora convertemos a massa dada em mols, usando a fórmula
n = mMr,
onde m = 1,734 g e M_r = 85,00 g/mol.
n = 1,734;g85,00;g/mol approx 0,0204;mol
Isso quer dizer que temos 0,0204 mol de NaNO₃ na solução.

Passo 4

Para calcular a molaridade, precisamos do volume em litros. Na parte (a) é 250,0 mL, ou seja:
V = 250,0;mL1000 = 0,2500;L

Passo 5

A definição de molaridade é
M = nV
Substituindo n = 0,0204 mol e V = 0,2500 L:
Ma = 0,0204;mol0,2500;L = 0,0816;mol/L
Pronto, essa é a concentração molar para 250,0 mL.

Passo 6

Agora (b): o número de mols continua o mesmo (0,0204 mol), mas o volume é 500,0 mL = 0,5000 L.
Mb = 0,0204;mol0,5000;L = 0,0408;mol/L

Resposta

(a) 0,0816 M
(b) 0,0408 M

Exercícios relacionados