(a) Um químico está preparando uma solução e dissolve
de
água suficiente para
de solução. Que concentração molar do nitrato de sódio deveria ser escrita no rotulo? (b) Se o químico comete um engano e usa um balão volumétrico de
, em vez do balão de
da parte (a), que concentração molar de nitrato de sódio ele efetivamente prepara?
Passo 1
Beleza, o exercício diz o seguinte: (a) a gente tem 1,734 g de NaNO₃ dissolvidos até completar 250,0 mL de solução e quer saber a concentração molar; (b) se em vez de 250,0 mL o químico usou um balão de 500,0 mL, qual seria a nova molaridade.
Conteúdo: concentração molar (M), cálculo de massa molar e número de mols.
O que vamos precisar:
Conteúdo: concentração molar (M), cálculo de massa molar e número de mols.
O que vamos precisar:
- Determinar a massa molar do NaNO₃.
- Calcular quantos mols isso corresponde.
- Converter volume para litros.
- Usar a fórmula M = n/V.
Passo 2
Primeiro, a gente calcula a massa molar (M_r) do NaNO₃. Sabe que:
– Na: 22,99 g/mol
– N: 14,01 g/mol
– O: 16,00 g/mol (e são 3 oxigênios)
Então:
– Na: 22,99 g/mol
– N: 14,01 g/mol
– O: 16,00 g/mol (e são 3 oxigênios)
Então:
Essa massa molar é tipo quanto pesa 1 mol de NaNO₃.
Passo 3
Agora convertemos a massa dada em mols, usando a fórmula
onde m = 1,734 g e M_r = 85,00 g/mol.
Isso quer dizer que temos 0,0204 mol de NaNO₃ na solução.
Passo 4
Para calcular a molaridade, precisamos do volume em litros. Na parte (a) é 250,0 mL, ou seja:
Passo 5
A definição de molaridade é
Substituindo n = 0,0204 mol e V = 0,2500 L:
Pronto, essa é a concentração molar para 250,0 mL.
Passo 6
Agora (b): o número de mols continua o mesmo (0,0204 mol), mas o volume é 500,0 mL = 0,5000 L.
Resposta
(a) 0,0816 M
(b) 0,0408 M
(b) 0,0408 M