Quando uma radiação de
é direcionada sobre uma amostra de rubídio (Rb), elétrons são ejetados, ou seja, ocorre a ionização do Rb.
Calcule a energia de ionização, em
, do Rb .
Calcule a energia de ionização, em
Passo 1
Beleza, o exercício diz que a gente joga radiação de frequência ν =
Hz num átomo de rubídio e os elétrons saem, ou seja, rolou ionização.
Conteúdo: efeito fotoelétrico e energia de ionização.
O que vamos usar:
Conteúdo: efeito fotoelétrico e energia de ionização.
O que vamos usar:
- A fórmula do efeito fotoelétrico
(energia de um fóton). - Constante de Planck
J·s. - Número de Avogadro
mol⁻¹. - Conversão de J para kJ.
Passo 2
Calcular a energia de um único fóton:
Substituindo:
Fazendo a conta:
$$E_{fóton} \approx 6{,}626\times1{,}020\times10^{-34+15},\mathrm{J}
= 6{,}7585\times10^{-19},\mathrm{J}$$
Passo 3
Agora queremos a energia para um mol de elétrons, ou seja, multiplicar pela constante de Avogadro:
Passo 4
Só falta transformar joules em kilojoules:
$$E_{mol} = \frac{4{,}074\times10^{5},\mathrm{J/mol}}{1000}
= 407{,}4,\mathrm{kJ/mol}$$
Resposta
A energia de ionização do Rb é aproximadamente
.