O raio atômico diminui do Boro para o Flúor. Explique esse fato.

Passo 1

O enunciado pergunta por que o raio atômico diminui quando avançamos do Boro ao Flúor na mesma período da tabela periódica. O conteúdo aqui é periodicidade – em particular, a tendência do raio atômico ao longo de um período – e vamos precisar entender como a carga nuclear efetiva e a blindagem eletrônica influenciam o tamanho do átomo.

Passo 2

Em um mesmo período, todos os átomos têm elétrons na mesma camada principal, logo o principal fator que muda é a carga nuclear efetiva ( Zef) sentida pelos elétrons de valência. Podemos definir
Zef = Z - S,
em que Z é o número atômico (quantidade de prótons) e S representa a blindagem (ou apantallamento) causada pelos elétrons internos, que para os elementos do período 2 é basicamente a camada 1s com 2 elétrons.

Passo 3

Vamos estimar Zef para cada átomo de Boro ( Z=5) a Flúor ( Z=9), adotando Sapprox2:
Zef(B) = 5 - 2 = 3, Zef(C) = 6 - 2 = 4, Zef(N) = 7 - 2 = 5,
Zef(O) = 8 - 2 = 6, Zef(F) = 9 - 2 = 7
Como Zef cresce de forma quase linear ao longo desse período, cada elétron de valência é mais fortemente atraído pelo núcleo.

Passo 4

Com o aumento de Zef, a atração núcleo–elétron na camada externa fica maior, aproximando os elétrons do núcleo e, portanto, reduzindo o raio atômico. Essa maior força atrativa vence qualquer pequeno aumento de repulsão eletrônica dentro da mesma camada.

Resposta

O raio atômico diminui do Boro ao Flúor porque, na mesma camada eletrônica, a carga nuclear efetiva aumenta (mais prótons no núcleo e blindagem quase constante), atraindo mais fortemente os elétrons de valência e encurtando a distância núcleo-elétron.

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