Escreva as configurações eletrônicas dos elementos de número atômico 5, 17, 20 e 24 indicando a quais grupos da tabela periódica pertencem. Quais os números quânticos do elétron mais energético de cada um dos elementos?
Passo 1
O enunciado pede para escrever as configurações eletrônicas dos elementos de número atômico 5 (boro), 17 (cloro), 20 (cálcio) e 24 (cromo), indicar a que grupo da tabela periódica cada um pertence e, por fim, determinar os quatro números quânticos
do elétron de maior energia em cada átomo. Vamos usar o princípio de Aufbau para montar as configurações e depois associar cada elétron ao seu orbital para extrair os números quânticos.
Passo 2
Para o boro (
) a configuração eletrônica é
.
Ele fica no bloco p, grupo 13 da tabela periódica.
O elétron mais energético está em , portanto
,
.
Como é o primeiro elétron em , podemos escolher
e, sendo desemparelhado,
.
Logo,
Ele fica no bloco p, grupo 13 da tabela periódica.
O elétron mais energético está em
Como é o primeiro elétron em
Logo,
Passo 3
Para o cloro (
) a configuração é
.
Ele pertence ao bloco p, grupo 17.
O último elétron entra no subnível e, seguindo a ordem de emparelhamento, é o quinto em
, ocupando
com spin
.
Assim,
Ele pertence ao bloco p, grupo 17.
O último elétron entra no subnível
Assim,
Passo 4
Para o cálcio (
) a configuração é
.
Ele está no bloco s, grupo 2.
O elétron mais energético é o segundo em , logo
,
,
e, sendo spin companheiro,
.
Portanto,
Ele está no bloco s, grupo 2.
O elétron mais energético é o segundo em
Portanto,
Passo 5
Para o cromo (
) a configuração segue o arranjo especial de estabilidade:
.
Ele pertence ao bloco d, grupo 6.
O elétron mais energético está em , então
,
,
e, no estado fundamental,
.
Logo,
Ele pertence ao bloco d, grupo 6.
O elétron mais energético está em
Logo,
Resposta
Boro (
):
Configuração , grupo 13,
.
Configuração
Cloro (
):
Configuração , grupo 17,
.
Configuração
Cálcio (
):
Configuração , grupo 2,
.
Configuração
Cromo (
):
Configuração , grupo 6,
.
Configuração