Por que o raio do
é muito menor do que o raio do Li ?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para entender por que o raio do íon
é muito menor do que o raio do átomo de lítio (
). Isso está relacionado ao campo da Química Atômica, especialmente aos conceitos de raio atômico e raio iônico. Para resolver, vamos precisar entender como a formação de íons afeta o tamanho dos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o raio atômico. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, geralmente definido como a distância do núcleo até a borda externa da nuvem de elétrons. No caso do átomo de lítio (
), ele tem três elétrons: dois no nível mais interno e um no mais externo.
Passo 3
Agora, quando o átomo de lítio perde um elétron para formar o íon
, ele fica com apenas dois elétrons. Isso significa que o íon tem menos repulsão entre os elétrons, já que há menos elétrons ocupando o espaço ao redor do núcleo.
Passo 4
Além disso, com a perda do elétron, o número de prótons no núcleo (que é 3 para o lítio) permanece o mesmo, mas agora eles estão puxando os dois elétrons restantes com mais força. Isso aumenta a carga nuclear efetiva, que é a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons.
Passo 5
Devido a essa maior atração, os elétrons no íon
ficam mais próximos do núcleo, resultando em um raio menor comparado ao átomo neutro de lítio. Basicamente, sem o elétron extra para repelir os outros, os elétrons se “apertam” mais perto do núcleo.
Resposta
Então, o raio do íon
é muito menor do que o raio do átomo de lítio porque, ao perder um elétron, ele reduz a repulsão eletrônica e aumenta a atração do núcleo pelos elétrons restantes, fazendo com que eles fiquem mais próximos e diminuam o tamanho do íon.