Quando a reação abaixo atinge o equilíbrio 850^circ C, as concentrações das substâncias CO2(g), H2(g), Co(g) e H2 O(g), são, respectivamente, 0,040 mol L^-1, 0,64 mol L^-1, 0,16 mol L^-1 e 0,16 mol L^-1. Qual é o valor numérico da constante de equilíbrio?
CO2(g)+H2(g) <=ftarrows CO(g)+H2 O(g)

Passo 1

Beleza, olha o que a questão diz: temos a reação em fase gasosa
CO2(g)+H2(g)<=ftarrows CO(g)+H2O(g)
e, no equilíbrio a 850 °C, as concentrações são
[CO₂] = 0,040 M,
[H₂] = 0,64 M,
[CO] = 0,16 M,
[H₂O] = 0,16 M.
O que a gente precisa é a constante de equilíbrio em termos de concentração, chamada de aA + bB <=ftarrows cC + dD. Para isso, vamos usar a teoria da lei da ação das massas, que diz que, para uma reação
Kc = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b,
a constante de equilíbrio em concentração é

Passo 2

Aplicando isso à nossa reação (todos os coeficientes são 1), a expressão de Kc ;=;[CO],[H2O][CO2],[H2], fica
Aqui a ideia é simples: a gente coloca no numerador os produtos e, no denominador, os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico (que, nesse caso, é 1 para todos).

Passo 3

Agora é só substituir os valores que a questão deu:
[CO] = 0,16, [H2O] = 0,16, [CO2] = 0,040, [H2] = 0,64
Então
Kc = (0,16),(0,16)(0,040),(0,64)

Passo 4

Bora calcular passo a passo:
Numerador:
0,16 times 0,16 = 0,0256
Denominador:
0,040 times 0,64 = 0,0256
Logo
Kc = 0,02560,0256 = 1

Resposta

.

Exercícios relacionados