Quando a reação abaixo atinge o equilíbrio
, as concentrações das substâncias
e
, são, respectivamente,
mol
e
. Qual é o valor numérico da constante de equilíbrio?
Passo 1
Beleza, olha o que a questão diz: temos a reação em fase gasosa
e, no equilíbrio a 850 °C, as concentrações são
[CO₂] = 0,040 M,
[H₂] = 0,64 M,
[CO] = 0,16 M,
[H₂O] = 0,16 M.
O que a gente precisa é a constante de equilíbrio em termos de concentração, chamada de
a constante de equilíbrio em concentração é
Passo 2
Aplicando isso à nossa reação (todos os coeficientes são 1), a expressão de
fica
Aqui a ideia é simples: a gente coloca no numerador os produtos e, no denominador, os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico (que, nesse caso, é 1 para todos).
Passo 3
Agora é só substituir os valores que a questão deu:
Então
Passo 4
Bora calcular passo a passo:
Numerador:
Numerador:
Denominador:
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