As concentrações de equilíbrio para o sistema H2 ( g )+I2 ( g ) <=ftarrows 2 H I(g) a certa temperatura são respectivamente: 1,10 times 10^-3 mol L^-1, 1,10 times 10^-3 mol L^-1 e 8,40 times 10^-3 mol L^-1. Calcule:
O valor da constante de equilíbrio

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz que no equilíbrio da reação
H2(g) + I2(g) <=ftharpoons 2,HI(g)
as concentrações em mol/L são:
O conteúdo aqui é a definição de constante de equilíbrio e como usar a lei de ação das massas. Para resolver, precisamos:
  1. escrever a expressão de para essa reação;
  2. inserir as concentrações;
  3. calcular o valor numérico.

Passo 2

Teoria rápida: a constante de equilíbrio em termos de concentração, H2 + I2 <=ftharpoons 2,HI, é dada pela razão entre o produto das concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos e o produto das concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes.
Para a reação
Kc ;=; [HI]^2[H2],[I2],
a expressão fica

Passo 3

Agora, é só substituir os valores de equilíbrio:
Kc = l(8,40times10^-3r)^2l(1,10times10^-3r),l(1,10times10^-3r)

Passo 4

Vamos calcular passo a passo:
  1. Numerador: Kc = 7,056times10^-51,21times10^-6 = 7,0561,21times10^(-5+6) approx 5,83times10^1 = 58,3
  2. Denominador:
  3. Dividindo:

Resposta

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