A reação abaixo ocorre em meio alcalino.
a) Balanceie esta reação, apresentando ambas as semirreações correspondentes.
a) Balanceie esta reação, apresentando ambas as semirreações correspondentes.
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação redox em meio alcalino
e apresentar as duas semirreações correspondentes. O conteúdo é reação de oxirredução com balanceamento em meio básico, onde usamos íons
e moléculas de água para ajustar oxigênios e hidrogênios, além de elétrons para ajustar as cargas.
Passo 2
Determinar a semirreação de oxidação (Al → Al(III)). Em meio alcalino, igualamos átomos e cargas assim:
Verificamos que átomos de Al, O e H estão balanceados e a carga fica
de cada lado.
Passo 3
Determinar a semirreação de redução (S(0) → S(-II) em H
). Em meio alcalino, ajustamos O e H com água e
:
Átomos de S, O e H conferem-se (2 H à esquerda e
à direita) e a carga total fica
em cada lado.
Passo 4
Igualar elétrons: na oxidação geramos 3
e na redução consumimos 2
. Multiplicamos a semirreação de oxidação por 2 e a de redução por 3 para ter 6
em ambas:
Passo 5
Somar essas semirreações e cancelar elétrons e íons iguais:
Cancelando
e simplificando
, obtemos:
Resposta
Semirreação de oxidação em meio alcalino:
Semirreação de redução em meio alcalino:
Equação global balanceada: