A reação entre alumínio pulverizado e óxido de férrico,
O Fe libera tanto calor que produz ferro derretido. Trata-se de um processo que e aproveitado na construção de ferrovias, para soldar trilhos de aço. A respeito dessa reação, genericamente, e, em particular, considerando uma experiência em que são utilizados 4,20 mols de alumínio e 1,8 mol de óxido de ferro, assinale o que for correto.
Dados:
(01) O alumínio, que e mais reativo, oxida, deslocando o ferro do óxido de ferro.
Dados:
(01) O alumínio, que e mais reativo, oxida, deslocando o ferro do óxido de ferro.
Passo 1
Beleza, vamos lá. A questão fala da “reação termita” entre alumínio pulverizado e óxido de ferro(III):
É um caso clássico de reação de oxirredução onde o alumínio reduz o óxido de ferro, gerando ferro fundido. Eles pedem para assinalar o que for correto, e a única afirmação que temos é:
(01) “O alumínio, que é mais reativo, oxida, deslocando o ferro do óxido de ferro.”
(01) “O alumínio, que é mais reativo, oxida, deslocando o ferro do óxido de ferro.”
Conteúdo que vamos usar: reatividade dos metais, conceito de oxidação/redução e a ideia de “deslocamento” na química inorgânica.
Passo 2
Antes de tudo, redox é quando um átomo perde elétrons (oxida) e outro ganha elétrons (reduz). No nosso caso, o alumínio vai perder elétrons (oxida) e o ferro no óxido vai ganhar elétrons (reduz), saindo como ferro metálico.
Reatividade é uma “fila” onde metais mais para cima são capazes de deslocar metais que estão mais abaixo da sua posição em compostos. O alumínio está acima do ferro na série de reatividade, então ele desloca o ferro.
Passo 3
Escrevendo as semi-reações de oxirredução:
Oxidação (Al → Al³⁺):
Oxidação (Al → Al³⁺):
Redução (Fe³⁺ → Fe):
No óxido de ferro, cada Fe está no estado +3. O alumínio fornece os elétrons necessários, formando Al₂O₃.
Passo 4
Agora vamos olhar a frase (01):
“O alumínio, que é mais reativo, oxida, deslocando o ferro do óxido de ferro.”
“O alumínio, que é mais reativo, oxida, deslocando o ferro do óxido de ferro.”
– Alumínio é realmente mais reativo que ferro? Sim, está acima na série.
– Ele oxida (perde elétrons) e faz o ferro no óxido reduzir (ganhar elétrons).
– Isso caracteriza o “deslocamento” do ferro do composto.
– Ele oxida (perde elétrons) e faz o ferro no óxido reduzir (ganhar elétrons).
– Isso caracteriza o “deslocamento” do ferro do composto.
Logo, a afirmação está certíssima!
Resposta
(01) está correta.