A reação entre alumínio pulverizado e óxido de férrico,
O Fe libera tanto calor que produz ferro derretido. Trata-se de um processo que e aproveitado na construção de ferrovias, para soldar trilhos de aço. A respeito dessa reação, genericamente, e, em particular, considerando uma experiência em que são utilizados 4,20 mols de alumínio e 1,8 mol de óxido de ferro, assinale o que for correto.
Dados:
(04) Da experiência resultam
de óxido de alumínio.
Dados:
(04) Da experiência resultam
Passo 1
Resumo rápido: temos a reação de termita
O conteúdo é estequiometria (reagente limitante e cálculo de massa). Vamos precisar:
- Balancear a reação
- Identificar o reagente limitante
- Calcular os mols de
- Converter mols em massa usando a massa molar
Passo 2
Balanceando a reação, percebemos que:
Isso garante conservação de átomos de Al, Fe e O.
Passo 3
Agora, reagente limitante. Começamos comparando as quantidades dadas:
- Temos 4,20 mol de Al
- Temos 1,80 mol de
Pela estequiometria, cada 1 mol de
consome 2 mol de Al. Logo, para 1,80 mol de
precisaríamos de
Como há 4,20 mol de Al disponível (mais que 3,60 mol), o
Passo 4
Mols de
formados = mols de
limitante = 1,80 mol.
Passo 5
Massa molar do
:
Passo 6
Mass a de
produzida:
Resposta
Não, não se obtêm 214,2 g de
. A massa correta formada é 183,6 g.