A reação entre alumínio pulverizado e óxido de férrico,
Al+Fe2 O3 Al2 O3+Fe
O Fe libera tanto calor que produz ferro derretido. Trata-se de um processo que e aproveitado na construção de ferrovias, para soldar trilhos de aço. A respeito dessa reação, genericamente, e, em particular, considerando uma experiência em que são utilizados 4,20 mols de alumínio e 1,8 mol de óxido de ferro, assinale o que for correto.
Dados: Fe=56 g / mol ; Al=27 g / mol ; O=16,0 g / mol
(04) Da experiência resultam 214,2 g de óxido de alumínio.

Passo 1

Resumo rápido: temos a reação de termita
2,Al + Fe2O3 ;to; Al2O3 + 2,Fe
O conteúdo é estequiometria (reagente limitante e cálculo de massa). Vamos precisar:
- Balancear a reação
- Identificar o reagente limitante
- Calcular os mols de Al2O3 formados
- Converter mols em massa usando a massa molar

Passo 2

Balanceando a reação, percebemos que:
2,Al + Fe2O3 ;to; Al2O3 + 2,Fe
Isso garante conservação de átomos de Al, Fe e O.

Passo 3

Agora, reagente limitante. Começamos comparando as quantidades dadas:
  • Temos 4,20 mol de Al
  • Temos 1,80 mol de Fe2O3
Pela estequiometria, cada 1 mol de Fe2O3 consome 2 mol de Al. Logo, para 1,80 mol de Fe2O3 precisaríamos de
2 times 1,80 = 3,60 mol de Al
Como há 4,20 mol de Al disponível (mais que 3,60 mol), o Fe2O3 é o limitante.

Passo 4

Mols de Al2O3 formados = mols de Fe2O3 limitante = 1,80 mol.

Passo 5

Massa molar do Al2O3:
M(Al2O3) = 2times27,0 + 3times16,0 = 54 + 48 = 102;g/mol

Passo 6

Mass a de Al2O3 produzida:
m = n times M = 1,80;mol times 102;g/mol = 183,6;g

Resposta

Não, não se obtêm 214,2 g de Al2O3. A massa correta formada é 183,6 g.

Exercícios relacionados