Para a reação:
, determine:
a) O balanceamento da equação em meio básico.
a) O balanceamento da equação em meio básico.
Passo 1
Beleza, temos que balancear em meio básico a reação:
Isso é um problema de reação de oxirredução (redox). Vamos usar o método das semi-reações em base, ou seja:
- Descobrir quem é oxidado e quem é reduzido;
- Escrever as semi-reações;
- Balancear O e H usando H₂O e OH⁻;
- Equalizar elétrons, juntar tudo e simplificar.
Passo 2
Primeiro, atribuímos números de oxidação:
-
No
, cada O tem –2, então Cr = +3. -
Em
, Cr = +6.
Logo o Cr vai de +3 a +6, perdeu 3 e⁻ → é oxidação. -
No
, O é –2, então Cl = +1. -
Em Cl⁻, Cl = –1.
Logo o Cl vai de +1 a –1, ganhou 2 e⁻ → é redução.
Passo 3
Escrevendo as semi-reações em meio básico:
Oxidação (Cr³⁺ → Cr⁶⁺):
- CrO₂⁻ → CrO₄²⁻ + 3 e⁻
- Balancear oxigênios e hidrogênios:
- O: adiciono 2 H₂O no “→”:
CrO₂⁻ → CrO₄²⁻ + 2 H₂O + 3 e⁻ - H: ao colocar água, tenho 4 H do lado direito, então adiciono 4 OH⁻ no “←” (meio básico):
CrO₂⁻ + 4 OH⁻ → CrO₄²⁻ + 2 H₂O + 3 e⁻
- O: adiciono 2 H₂O no “→”:
Redução (Cl⁺¹ → Cl⁻¹):
- ClO⁻ + 2 e⁻ → Cl⁻
- Balancear O e H usando H₂O e OH⁻ diretamente:
- O: coloco 1 H₂O ao lado dos produtos para empatar o O do reagente.
- H: esse H₂O traz 2 H, então adiciono 2 OH⁻ do outro lado.
Assim fica:
Passo 4
Agora igualamos elétrons:
- Semi-reação de oxidação solta 3 e⁻ → multiplico por 2.
- Semi-reação de redução ganha 2 e⁻ → multiplico por 3.
Oxidação ×2:
Redução ×3:
Somando e cancelando
, águas e hidróxidos:
Lado esquerdo:
Lado direito:
Cancelar
de cada lado (sobram 2 OH⁻ à esq.), e cancelar 3 H₂O (sobra 1 H₂O à dir.):
Resposta
A equação balanceada em meio básico é: