Reação eletroquímica é a junção da reação de oxidação e da reação de redução. Consiste na troca de elétrons por meio de um eletrólito. Analise a equação abaixo e escolha a afirmativa correta.
Escolha uma opção:
a. O Fe é o elemento que reduz, pois ganha elétrons.
b. OH é o elemento que reduz, pois perde elétrons.
c. Esta não é um reação eletroquímica característica.
d. O Fe é o elemento que oxida, pois perde elétrons.
e. OH é o elemento que oxida, pois ganha elétrons.
a. O Fe é o elemento que reduz, pois ganha elétrons.
b. OH é o elemento que reduz, pois perde elétrons.
c. Esta não é um reação eletroquímica característica.
d. O Fe é o elemento que oxida, pois perde elétrons.
e. OH é o elemento que oxida, pois ganha elétrons.
Passo 1
O enunciado apresenta a soma de duas semirreações:
e
e pede para identificar qual espécie oxida e qual reduz. O conteúdo é reação redox, em que “oxidação” é perda de elétrons e “redução” é ganho de elétrons.
Passo 2
Identificamos a semirreação de oxidação, pois nela aparece a perda de elétrons. A semirreação
mostra que o ferro perde elétrons, ou seja, o ferro está sendo oxidado.
Passo 3
Identificamos a semirreação de redução, pois nela aparece o ganho de elétrons. A semirreação
mostra que o íon
ganha elétrons, ou seja,
está sendo reduzido.
Passo 4
Como o ferro perde elétrons, ele é o elemento que oxida. Não há participação de
na equação dada.
Resposta
d. O Fe é o elemento que oxida, pois perde elétrons.