Reação eletroquímica é a junção da reação de oxidação e da reação de redução. Consiste na troca de elétrons por meio de um eletrólito. Analise a equação abaixo e escolha a afirmativa correta.
\begin{aligned} & \mathrm{Fe} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+2}+2 \mathrm{e}^{-} \\\ & 2 \mathrm{H}^{+}+2 \mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \\\ & \mathrm{Fe}+2 \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{Fe}^{+2}+\mathrm{H}_{2} \end{aligned}
Escolha uma opção:
a. O Fe é o elemento que reduz, pois ganha elétrons.
b. OH é o elemento que reduz, pois perde elétrons.
c. Esta não é um reação eletroquímica característica.
d. O Fe é o elemento que oxida, pois perde elétrons.
e. OH é o elemento que oxida, pois ganha elétrons.

Passo 1

O enunciado apresenta a soma de duas semirreações:
\mathrm{Fe} \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+} + 2\mathrm{e}^-
e
2\mathrm{H}^+ + 2\mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{H}_2
e pede para identificar qual espécie oxida e qual reduz. O conteúdo é reação redox, em que “oxidação” é perda de elétrons e “redução” é ganho de elétrons.

Passo 2

Identificamos a semirreação de oxidação, pois nela aparece a perda de elétrons. A semirreação
\mathrm{Fe} \rightarrow \mathrm{Fe}^{2+} + 2\mathrm{e}^-
mostra que o ferro perde elétrons, ou seja, o ferro está sendo oxidado.

Passo 3

Identificamos a semirreação de redução, pois nela aparece o ganho de elétrons. A semirreação
2\mathrm{H}^+ + 2\mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{H}_2
mostra que o íon \mathrm{H}^+ ganha elétrons, ou seja, \mathrm{H}^+ está sendo reduzido.

Passo 4

Como o ferro perde elétrons, ele é o elemento que oxida. Não há participação de \mathrm{OH} na equação dada.

Resposta

d. O Fe é o elemento que oxida, pois perde elétrons.

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