Para uma reação espontânea
, responda:
a) Se você fosse construir uma célula voltaica a partir dessa solução, qual semirreação ocorreria no cátodo, e qual ocorreria no ânodo?
b) Qual semirreação do item anterior tem maior energia potencial de redução?
a) Se você fosse construir uma célula voltaica a partir dessa solução, qual semirreação ocorreria no cátodo, e qual ocorreria no ânodo?
b) Qual semirreação do item anterior tem maior energia potencial de redução?
Passo 1
O enunciado nos dá a reação espontânea
e pede (a) quais semirreações ocorrem no cátodo e no ânodo se montarmos uma célula voltaica, e (b) qual dessas semirreações tem o maior potencial de redução. O conteúdo de matéria aqui é eletroquímica de células eletroquímicas e potencial de redução padrão.
Passo 2
Em uma reação espontânea de célula voltaica, o processo de redução ocorre no cátodo e o de oxidação no ânodo. Observando a reação global, vemos que
é convertido em
, ou seja,
ganha elétron (redução), e
vira
, ou seja,
perde elétron (oxidação).
Passo 3
Escrevendo as duas semirreações:
no cátodo (redução)
no cátodo (redução)
no ânodo (oxidação)
Passo 4
Para que a reação seja espontânea, o potencial de redução do cátodo deve ser maior do que o potencial de redução do ânodo. Em outras palavras,
Resposta
(a) cátodo:
; ânodo:
.
(b) A semirreação de maior potencial de redução é
(b) A semirreação de maior potencial de redução é