Imagine uma reação redox na qual
tem um valor negativo.
a) Qual é o sinal de
para a reação?
b) Ela será espontânea ou não?
a) Qual é o sinal de
b) Ela será espontânea ou não?
Passo 1
O enunciado fala de uma reação redox cujo potencial-padrão de eletrodo
é negativo. O conteúdo aqui é a relação entre o potencial padrão e a energia livre de Gibbs padrão, e vamos precisar da fórmula que conecta esses dois termos.
Passo 2
A relação fundamental entre energia livre de Gibbs padrão e potencial-padrão é
em que
é o número de mols de elétrons transferidos e
é a constante de Faraday (positiva).
Passo 3
Como
, o produto
fica positivo. Portanto
Passo 4
Pela termodinâmica, uma reação é espontânea nas condições-padrão somente se
. Como aqui
, a reação não será espontânea sob condições-padrão.
Resposta
a)
é positivo.
b) A reação não será espontânea nas condições-padrão.
b) A reação não será espontânea nas condições-padrão.