Imagine uma reação redox na qual E^{o} tem um valor negativo.
a) Qual é o sinal de \Delta \mathrm{G}^{\circ} para a reação?
b) Ela será espontânea ou não?

Passo 1

O enunciado fala de uma reação redox cujo potencial-padrão de eletrodo \,E^\circ é negativo. O conteúdo aqui é a relação entre o potencial padrão e a energia livre de Gibbs padrão, e vamos precisar da fórmula que conecta esses dois termos.

Passo 2

A relação fundamental entre energia livre de Gibbs padrão e potencial-padrão é
\Delta G^\circ = -\,n\,F\,E^\circ
em que n é o número de mols de elétrons transferidos e F é a constante de Faraday (positiva).

Passo 3

Como E^\circ<0, o produto -\,n\,F\,E^\circ fica positivo. Portanto
\Delta G^\circ > 0.

Passo 4

Pela termodinâmica, uma reação é espontânea nas condições-padrão somente se \Delta G^\circ<0. Como aqui \Delta G^\circ>0, a reação não será espontânea sob condições-padrão.

Resposta

a) \Delta G^\circ é positivo.
b) A reação não será espontânea nas condições-padrão.

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