Para uma reação na fase gasosa, a fração de produtos em uma mistura em equilíbrio é aumentada pelo aumento da temperatura e o crescimento do volume do recipiente.
o que se pode concluir sobre a reação a partir da influência da temperatura no equilíbrio?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz: “Numa reação gasosa em equilíbrio, quando a gente aumenta a temperatura (e também o volume) a fração de produtos cresce.”
Conteúdo da matéria: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier, entalpia de reação (ΔH).
O que vamos precisar:
  1. Entender o que é entalpia de reação (ΔH) e como ela se relaciona com calor “absorvido” ou “liberado”.
  2. Aplicar o Princípio de Le Chatelier, que diz como o equilíbrio se desloca quando mudamos temperatura.

Passo 2

Vamos relembrar o Princípio de Le Chatelier pra temperatura:
  • Se uma reação absorve calor (ΔH > 0, endotérmica), tratar calor como “reagente”. Quando a gente aumenta T, adiciona “reagente”, então o equilíbrio desloca pro lado dos produtos.
  • Se ela libera calor (ΔH < 0, exotérmica), calor é “produto”. Aumentar T significa “adicionar produto”, então o equilíbrio vai pra esquerda (formando mais reagentes).
Em notação simples:
Reação endotérmica:
A + B + calor ⇌ C + D, ΔH > 0
Se T↑, desloca pra direita (mais produtos).
Reação exotérmica:
A + B ⇌ C + D + calor, ΔH < 0
Se T↑, desloca pra esquerda (mais reagentes).

Passo 3

No enunciado, quando T aumenta, a fração de produtos também aumenta.
Isso é justamente o que acontece numa reação endotérmica (ΔH > 0), pois o sistema “gosta” de consumir o calor extra, gerando mais produtos.

Resposta

A reação é endotérmica, ou seja, ΔH > 0.

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