A reação de fotossíntese pode ser assim equacionada: 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 Determine a massa de glicose obtida a partir de 13,2 g de CO2 e 10,0 g de água. (Dadas as massas molares em g/mol: CO2 = 44; H2O = 18; C6H12O6 = 180).
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre a reação de fotossíntese. A gente precisa descobrir quantos gramas de glicose (
) são produzidos a partir de 13,2 g de dióxido de carbono (
) e 10,0 g de água (
). Para isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos transformar as massas de
e
em moles, usando as massas molares fornecidas:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação da reação para ver quantos moles de glicose podemos formar a partir de cada reagente:
Isso significa que 6 moles de
e 6 moles de
produzem 1 mol de glicose.
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de glicose que cada reagente pode produzir:
Passo 5
O reagente que limita a reação é aquele que produz menos quantidade de glicose. Aqui, o
produz menos moles de glicose (0,05 mol) comparado ao
(0,093 mol). Então, o
é o reagente limitante.
Passo 6
Finalmente, vamos converter os moles de glicose produzidos em massa:
Resposta
A massa de glicose obtida é de 9,0 g.