A reação de fotossíntese pode ser assim equacionada: 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 Determine a massa de glicose obtida a partir de 13,2 g de CO2 e 10,0 g de água. (Dadas as massas molares em g/mol: CO2 = 44; H2O = 18; C6H12O6 = 180).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre a reação de fotossíntese. A gente precisa descobrir quantos gramas de glicose ( C6H12O6) são produzidos a partir de 13,2 g de dióxido de carbono ( CO2) e 10,0 g de água ( H2O). Para isso, vamos usar a estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre as substâncias nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos transformar as massas de CO2 e H2O em moles, usando as massas molares fornecidas:
Mo<=s de CO2 = 13,2 g44 g/mol = 0,3 mol
Mo<=s de H2O = 10,0 g18 g/mol approx 0,56 mol

Passo 3

Agora, vamos usar a equação da reação para ver quantos moles de glicose podemos formar a partir de cada reagente:
6 CO2 + 6 H2O C6H12O6 + 6 O2
Isso significa que 6 moles de CO2 e 6 moles de H2O produzem 1 mol de glicose.

Passo 4

Vamos calcular a quantidade de glicose que cada reagente pode produzir:
A partir de CO2: 0,3 mol CO26 = 0,05 mol de glicose
A partir de H2O: 0,56 mol H2O6 approx 0,093 mol de glicose

Passo 5

O reagente que limita a reação é aquele que produz menos quantidade de glicose. Aqui, o CO2 produz menos moles de glicose (0,05 mol) comparado ao H2O (0,093 mol). Então, o CO2 é o reagente limitante.

Passo 6

Finalmente, vamos converter os moles de glicose produzidos em massa:
Massa de glicose = 0,05 mol times 180 g/mol = 9,0 g

Resposta

A massa de glicose obtida é de 9,0 g.

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