Para a reação genérica:
\mathrm{A} \rightarrow \mathrm{~B}
os dados experimentais mostram que a concentração de \mathbf{A} caiu de 0,40 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} para 0,10 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} em 10 segundos. Qual foi a velocidade média da reação nesse intervalo?

Passo 1

Resumindo: para a reação genérica \mathrm{A} \to \mathrm{B}
a concentração de \mathrm{A} cai de 0,40\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} para 0,10\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} em \Delta t = 10 s. O conteúdo envolvido é cinética química, mais especificamente a definição de velocidade média de reação, que para um reagente é
v_\text{média} = -\frac{\Delta[\mathrm{A}]}{\Delta t}.é

Passo 2

Calculamos a variação de concentração de \mathrm{A}:
\Delta[\mathrm{A}] = [\mathrm{A}]_\text{final} - [\mathrm{A}]_\text{inicial} = 0,10 - 0,40 = -0,30\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}.

Passo 3

Aplicando a definição da velocidade média:
v_\text{média} = -\frac{\Delta[\mathrm{A}]}{\Delta t} = -\frac{-0,30\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}}{10\\ \mathrm{s}} = 0,03\\ \mathrm{mol\,L^{-1}\,s^{-1}}.é

Resposta

A velocidade média da reação no intervalo de 10 s foi 0,03\\ \mathrm{mol\,L^{-1}\,s^{-1}}.

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