A reação
tem uma constante de equilíbrio de
a
. Qual das seguintes afirmações está correta?
A- A
a reação é muito favorável e terá principalmente produto B em equilíbrio.
B- A
a reação é desfavorável e não terá muito produto B no equilíbrio.
C- A constante de equilíbrio refere-se apenas à velocidade de uma reação e não à quantidade de produto formado.
a reação está em equilíbrio quando o quociente atinge o valor
.
B- A
C- A constante de equilíbrio refere-se apenas à velocidade de uma reação e não à quantidade de produto formado.
Passo 1
O enunciado dá a reação
com constante de equilíbrio
a
. Queremos identificar qual afirmação sobre o estado de equilíbrio e a quantidade de produto faz sentido. O conteúdo é equilíbrio químico, onde
indica a razão entre concentrações de produto e reagente em equilíbrio.
Passo 2
Por definição de equilíbrio químico,
Se
, a reação favorece produtos; se
, a reação favorece reagentes e forma pouco produto.
Passo 3
Aqui
. Logo,
significa que
é muito menor que
, ou seja, a reação é desfavorável à formação de
.
Passo 4
Analisando as alternativas:
A está errada porque não há formação majoritária de .
B está correta: reação desfavorável e pouco em equilíbrio.
C está errada pois é termo-dinâmica, não velocidade.
D está errada pois o quociente de reação em equilíbrio é , não
.
A está errada porque não há formação majoritária de
B está correta: reação desfavorável e pouco
C está errada pois
D está errada pois o quociente de reação em equilíbrio é
Resposta
B. A
a reação é desfavorável e não terá muito produto
no equilíbrio.