A reação A \Leftrightarrow B tem uma constante de equilíbrio de K_{\text {eq }}=10^{-4} a 25^{\circ} \mathrm{C}. Qual das seguintes afirmações está correta?
A- A 25^{\circ} \mathrm{C} a reação é muito favorável e terá principalmente produto B em equilíbrio.
B- A 25^{\circ} \mathrm{C} a reação é desfavorável e não terá muito produto B no equilíbrio.
C- A constante de equilíbrio refere-se apenas à velocidade de uma reação e não à quantidade de produto formado.
\mathrm{D}-\mathrm{A} 25^{\circ} \mathrm{C} a reação está em equilíbrio quando o quociente atinge o valor \mathrm{Q}=0,50.

Passo 1

O enunciado dá a reação A \rightleftharpoons B com constante de equilíbrio \,K_{\text{eq}}=10^{-4} a 25^\circ\mathrm{C}. Queremos identificar qual afirmação sobre o estado de equilíbrio e a quantidade de produto faz sentido. O conteúdo é equilíbrio químico, onde \,K_{\text{eq}} indica a razão entre concentrações de produto e reagente em equilíbrio.

Passo 2

Por definição de equilíbrio químico,
K_{\text{eq}} = \frac{[B]_{\text{eq}}}{[A]_{\text{eq}}}\,.
Se K_{\text{eq}}\gg1, a reação favorece produtos; se K_{\text{eq}}\ll1, a reação favorece reagentes e forma pouco produto.

Passo 3

Aqui K_{\text{eq}} = 10^{-4}\ll1. Logo,
\frac{[B]_{\text{eq}}}{[A]_{\text{eq}}} = 10^{-4}
significa que [B]_{\text{eq}} é muito menor que [A]_{\text{eq}}, ou seja, a reação é desfavorável à formação de B.

Passo 4

Analisando as alternativas:
A está errada porque não há formação majoritária de B.
B está correta: reação desfavorável e pouco B em equilíbrio.
C está errada pois K_{\text{eq}} é termo-dinâmica, não velocidade.
D está errada pois o quociente de reação em equilíbrio é Q=K_{\text{eq}}=10^{-4}, não 0,50.

Resposta

B. A 25^\circ\mathrm{C} a reação é desfavorável e não terá muito produto B no equilíbrio.

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