Para a reação:
\mathrm{Co}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{6}{ }^{2+}+4 \mathrm{Cl}^{-} \rightleftharpoons \mathrm{CoCl}_{4}{ }^{2-}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\Delta \mathrm{H}>0)
Explique por que a solução muda de rosa para azul ao ser aquecida.

Passo 1

O enunciado apresenta o equilíbrio químico entre
\mathrm{Co(H_{2}O)_{6}}^{2+}\;(\text{rosa}) \quad\rightleftharpoons\quad \mathrm{CoCl}_{4}^{2-}\;(\text{azul})
com \Delta H>0. O conteúdo aqui é equilíbrio químico e o princípio de Le Chatelier, e precisamos reconhecer que \Delta H>0 indica reação endotérmica.

Passo 2

Como \Delta H>0, a reação direta (formação de \mathrm{CoCl}_{4}^{2-}) consome calor. Pelo princípio de Le Chatelier, ao aquecer (fornecer calor) o sistema, o equilíbrio desloca‐se no sentido que absorve esse calor, ou seja, para a direita, favorecendo a reação endotérmica.

Passo 3

Deslocando‐se para a direita, o sistema forma mais \mathrm{CoCl}_{4}^{2-} (azul) e consome parte de \mathrm{Co(H_{2}O)_{6}}^{2+} (rosa). Como o complexo azul passa a predominar, a solução muda de rosa para azul.

Resposta

A solução fica azul porque, ao aquecer, o equilíbrio se desloca para a formação endotérmica do complexo azul \mathrm{CoCl}_{4}^{2-}, consumindo calor.

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