O que acontece se diminuirmos o volume de um sistema gasoso onde há o mesmo número de mols de reagente e produto? (Ex:
)
Passo 1
O enunciado pergunta o que ocorre quando diminuímos o volume de um sistema gasoso em equilíbrio na reação
Aqui o número de mols gasosos de reagentes (1 mol de
mol de
mol) é igual ao número de mols de produto (2 mol de HI), logo
. Vamos usar o princípio de Le Chatelier e a forma de
para analisar.
Passo 2
Segundo o princípio de Le Chatelier, uma variação de pressão (ou volume) desloca o equilíbrio no sentido de reduzir o efeito dessa variação, isto é, no sentido de diminuir o número total de mols gasosos se a pressão aumentar. Como aqui
, não há diferença em mols de um lado e de outro, portanto não há “lado preferencial” para o sistema deslocar.
Passo 3
Mostrando quantitativamente: a constante de equilíbrio em função das pressões parciais é
Se comprimirmos o sistema, cada pressão parcial
se multiplica por um mesmo fator
. Então o quociente de reação fica
Ou seja, o quociente
continua igual a
, logo não há deslocamento.
Passo 4
Concluímos que, ao diminuir o volume (aumentar a pressão) de um sistema gasoso em equilíbrio quando
, as pressões parciais sobem, mas não há deslocamento do equilíbrio.
Resposta
Ao comprimir o sistema com
, não há deslocamento do equilíbrio; apenas as pressões parciais aumentam, mantendo
.