A reação
tem uma constante de equilíbrio de 170 a
. Se
de
está presente em um frasco de 10 L juntamente com
de
, o sistema está em equilíbrio? Se não estiver, a concentração de
aumenta ou diminui, à medida que o sistema vai rumo ao equilíbrio?
Passo 1
O enunciado dá a reação
com constante de equilíbrio
a
. Inicialmente temos
mol de
e
mol de
num balão de 10 L. Precisamos calcular o quociente de reação
e compará-lo com
, para ver se o sistema já está em equilíbrio e, se não, em que direção
varia.
Passo 2
Calcular as concentrações iniciais:
:
Passo 3
Escrever o quociente de reação
:
Substituindo as concentrações iniciais:
Passo 4
Comparar
com
:
Como
, a reação está deslocada para a direita em excesso de produto e, para atingir o equilíbrio, deve avançar no sentido inverso (formar reagentes).
Passo 5
Quando a reação se desloca no sentido inverso,
se converte em
. Logo, a concentração de
aumenta à medida que o sistema caminha para o equilíbrio.
Resposta
O sistema não está em equilíbrio (pois
) e, para restaurar o equilíbrio, a concentração de
aumenta.