A reação N2 O4(g)=2 NO2(g) é endotérmica, com De. Como a quantidade de NO2(g) em equilíbrio será afetada elevação da temperatura?

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem a reação
N2O4(g) ;<=ftharpoons; 2,NO2(g)
que é endotérmica (ΔH = +56 kJ), e a pergunta é: “O que acontece com a quantidade de NO₂ em equilíbrio se a gente aumenta a temperatura?”
Conteúdo: equilíbrio químico e Princípio de Le Châtelier.
O que vai rolar na resolução: entender o que significa reação endotérmica e como o sistema em equilíbrio reage a uma mudança de temperatura.

Passo 2

Teoria rápida de equilíbrio químico e Le Châtelier
  1. Num sistema em equilíbrio, a velocidade direta (N₂O₄ → 2 NO₂) iguala a inversa (2 NO₂ → N₂O₄).
  2. O Princípio de Le Châtelier diz: se você perturba o sistema (mudança de T, pressão, concentração), ele “se mexe” pra minimizar essa mudança.

Passo 3

Entendendo reação endotérmica
– ΔH positivo (+56 kJ) significa que a reação “absorve” calor para ir para a direita (formar NO₂).
– Podemos pensar no calor como se fosse um reagente:
N₂O₄(g) + calor ;longrightarrow; 2,NO₂(g)

Passo 4

Aplicando Le Châtelier ao aumento de temperatura
– Se a gente aumenta T, na prática “injeta calor” no sistema.
– Como calor entra como reagente na reação endotérmica, o equilíbrio se desloca para a direita, formando mais NO₂ pra “consumir” esse calor extra.
– Em termos do Kₑq, para reações endotérmicas, K aumenta com T, ou seja, a razão
K = [NO2]^2[N2O4]
fica maior, indicando mais produtos (NO₂).

Resposta

A concentração de NO₂(g) no equilíbrio aumenta quando a temperatura é elevada.

Exercícios relacionados