A reação
é endotérmica, com
. Como a quantidade de
em equilíbrio será afetada diminuição da pressão pelo aumento do volume do recipiente?
Passo 1
Beleza, colega! O enunciado diz que a reação
é endotérmica (ΔH = +56 kJ) e pergunta como a quantidade de NO₂ em equilíbrio vai reagir se a gente diminuir a pressão (ou seja, aumentar o volume do recipiente).
Conteúdo: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier.
O que vamos precisar:
Conteúdo: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier.
O que vamos precisar:
- Entender como pressão/volume afetam equilíbrios gasosos.
- Saber contar o número de mols gasosos em cada lado da reação.
Passo 2
Teoria básica (Princípio de Le Chatelier):
Quando a gente provoca uma mudança num sistema em equilíbrio (tipo alterar pressão, temperatura ou concentração), o sistema “reage” no sentido de minimizar essa perturbação.
Quando a gente provoca uma mudança num sistema em equilíbrio (tipo alterar pressão, temperatura ou concentração), o sistema “reage” no sentido de minimizar essa perturbação.
- Se a pressão cai (volume aumenta), o sistema favorece o lado da reação que tem mais moléculas de gás, pois isso ajuda a aumentar a pressão de volta.
- Se a pressão sobe (volume diminui), favorece o lado com menos moléculas de gás.
Passo 3
Agora, conta os mols de gás:
- Lado esquerdo: 1 mol de N₂O₄
- Lado direito: 2 mols de NO₂
Ou seja, o lado dos produtos (NO₂) tem mais moléculas gasosas.
Quando a gente aumenta o volume (diminui a pressão), o equilíbrio vai “empurrar” a reação para a direita, gerando mais NO₂, porque assim recupera parte da pressão perdida.
Resposta
A quantidade de NO₂ em equilíbrio aumenta.