A reação N2 O4(g)=2 NO2(g) é endotérmica, com De. Como a quantidade de NO2(g) em equilíbrio será afetada diminuição da pressão pelo aumento do volume do recipiente?

Passo 1

Beleza, colega! O enunciado diz que a reação
N2O4 (g) ;long<=ftrightarrow; 2,NO2 (g)
é endotérmica (ΔH = +56 kJ) e pergunta como a quantidade de NO₂ em equilíbrio vai reagir se a gente diminuir a pressão (ou seja, aumentar o volume do recipiente).
Conteúdo: equilíbrio químico e Princípio de Le Chatelier.
O que vamos precisar:
  • Entender como pressão/volume afetam equilíbrios gasosos.
  • Saber contar o número de mols gasosos em cada lado da reação.

Passo 2

Teoria básica (Princípio de Le Chatelier):
Quando a gente provoca uma mudança num sistema em equilíbrio (tipo alterar pressão, temperatura ou concentração), o sistema “reage” no sentido de minimizar essa perturbação.
  • Se a pressão cai (volume aumenta), o sistema favorece o lado da reação que tem mais moléculas de gás, pois isso ajuda a aumentar a pressão de volta.
  • Se a pressão sobe (volume diminui), favorece o lado com menos moléculas de gás.

Passo 3

Agora, conta os mols de gás:
  • Lado esquerdo: 1 mol de N₂O₄
  • Lado direito: 2 mols de NO₂
    Ou seja, o lado dos produtos (NO₂) tem mais moléculas gasosas.
    Quando a gente aumenta o volume (diminui a pressão), o equilíbrio vai “empurrar” a reação para a direita, gerando mais NO₂, porque assim recupera parte da pressão perdida.

Resposta

A quantidade de NO₂ em equilíbrio aumenta.

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