A reação química 2 NO(g)+Br2(g) Leftrightarrow 2 NOBr(g) apresenta keq=1,3 times 10^-2 para T=1000 k.
calcule k eq para a reação 2 NOBr(g) Leftrightarrow Br2(g)+2 NO(g).

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que pra reação

a constante de equilíbrio é
2,NO(g) + Br2(g) ;Leftrightarrow; 2,NOBr(g)
a 1000 K. A questão pede a constante de equilíbrio para a reação inversa:

Conteúdo: equilíbrio químico. O que precisamos saber? Como a constante de equilíbrio se comporta quando a gente inverte uma reação.

Passo 2

Teoria rapidinha: a definição de constante de equilíbrio para uma reação genérica
aA + bB ;Leftrightarrow; cC + dD
é
Krm eq = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b,
Se você inverter essa reação, trocando reagentes por produtos e vice-versa, a nova constante de equilíbrio é simplesmente o inverso da original:
Krm eq^rm inversa = 1Krm eq^rm direta,

Passo 3

Aplicando isso ao nosso caso:
Reação direta: 2,NO + Br2 to 2,NOBr, Krm eq^rm direta = 1,3times10^-2
Reação inversa: 2,NOBr to Br2 + 2,NO, Krm eq^rm inversa = 11,3times10^-2,
Agora é só calcular:
Krm eq^rm inversa = 11,3times10^-2 = 10,013 approx 76,9,

Resposta

Krm eq^rm inversa approx 7,7times10^1(ou cerca de 76,9)

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