Uma reação química requer como mínimo 0,683 mols de átomos de S para reagir com 0,683 mols de átomos de Cu:
S: 32,06 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cu: 63,55 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Quantas moléculas de enxofre S8 são necessárias?

Passo 1

O enunciado pede o número de moléculas de \mathrm{S_8} necessárias para fornecer 0,683 mol de átomos de enxofre. Cada molécula de \mathrm{S_8} contém 8 átomos de S e, por definição, 1 mol de qualquer substância tem N_A entidades, onde N_A = 6,022\times10^{23}\,\text{mol}^{-1}.

Passo 2

Cada mol de \mathrm{S_8} fornece 8 mol de átomos de S. Logo, os mols de \mathrm{S_8} necessários são
n(\mathrm{S_8}) = \frac{0,683}{8} = 0,085375.

Passo 3

Multiplicando pelos N_A para converter em número de moléculas, temos
N = n(\mathrm{S_8}) \times N_A = 0,085375 \times 6,022\times10^{23} \approx 5,14\times10^{22}.

Resposta

5,14\times10^{22} moléculas de \mathrm{S_8} são necessárias.

Exercícios relacionados