Uma reação química requer como mínimo 0,683 mols de átomos de S para reagir com 0,683 mols de átomos de Cu:
S: 32,06 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Cu: 63,55 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Qual a massa de enxofre necessária para a reação?

Passo 1

O enunciado diz que precisamos de 0,683 mol de átomos de enxofre ( S) e nos fornece a massa molar de S, que é 32,06\\ \mathrm{g/mol}. O conteúdo aqui é estequiometria básica: para converter mols em gramas usamos a relação entre o número de mols e a massa molar.

Passo 2

A massa de S necessária é dada por
m_{S} = n_{S} \times M_{S}
onde n_{S} é o número de mols de S e M_{S} é a massa molar de S.

Passo 3

Substituindo os valores:
m_{S} = 0,683 \times 32,06 = 21,89698\\ \mathrm{g}
Arredondando para três algarismos significativos, temos 21,90\\ \mathrm{g}.

Resposta

21,90\\ \mathrm{g} de enxofre.

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