Uma reação química A \rightarrow B, é descrita pela equação de velocidade de consumo do reagente \mathrm{A}\left(-r_{A}\right).
-r_{A}=k C_{A}^{2}
Sabendo que -r_{A} é a velocidade de reação de química [mol.L/s], C_{A} é a concentração do reagente A e k é a velocidade específica de reação. Qual a unidade de k ?

Passo 1

O enunciado dá a taxa de consumo de A em uma reação de segunda ordem
-r_{A} = k\,C_{A}^{2}
onde -r_{A} tem unidade de \mathrm{mol\,L^{-1}\,s^{-1}} e C_{A} de \mathrm{mol\,L^{-1}}. O objetivo é encontrar a unidade de k.

Passo 2

Isolamos k na expressão
k = \frac{-r_{A}}{C_{A}^{2}}.

Passo 3

Agora escrevemos as unidades de numerador e denominador:
– numerador: \mathrm{mol\,L^{-1}\,s^{-1}}
– denominador: \bigl(\mathrm{mol\,L^{-1}}\bigr)^{2} = \mathrm{mol^{2}\,L^{-2}}

Passo 4

Fazendo a divisão de unidades:
\frac{\mathrm{mol\,L^{-1}\,s^{-1}}}{\mathrm{mol^{2}\,L^{-2}}} = \mathrm{mol\,L^{-1}\,s^{-1}}\times\mathrm{mol^{-2}\,L^{2}} = \mathrm{L\,mol^{-1}\,s^{-1}}.

Resposta

\mathrm{L\,mol^{-1}\,s^{-1}}

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