1- Uma reação ( a A+b B \rightarrow c C+d D ) tem uma lei cinética de velocidade igual a v=k[A], por tanto é de ordem zero respeito a B. Quando se aumenta a concentração de B por um fator de 3 a velocidade da reação deve?:
A. diminuir por um fator de 9.
B. aumentar por um fator de 27.
C. aumentar por um fator de 3 .
D. permanecer constante

Passo 1

O enunciado dá a reação
aA + bB \longrightarrow cC + dD
com lei de velocidade
v = k\,[A]
ou seja, a ordem em relação a [A] é 1 e a ordem em relação a [B] é 0. Queremos saber o que ocorre com v quando [B] aumenta em um fator de 3.

Passo 2

Como a reação é de ordem zero em [B], o termo [B] aparece como [B]^0 na lei de velocidade. Logo, ao comparar a velocidade inicial v_1 com a nova velocidade v_2 ao triplicar [B], temos
\frac{v_2}{v_1} = \frac{k\,[A]\,[B]_2^{\,0}}{k\,[A]\,[B]_1^{\,0}} = \frac{[B]_2^{\,0}}{[B]_1^{\,0}} = 1
Isto é, v_2 = v_1: a velocidade permanece constante.

Resposta

D. permanecer constante

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