1. Calcule \Delta \mathrm{G}^{\circ} para uma reação em que \Delta \mathrm{H}^{\circ}=24,6 \mathrm{~kJ} e \Delta \mathrm{S}^{\circ}=132 \mathrm{~J} / \mathrm{K} a 298 K .
A reação é espontânea no âmbito dessas condições?

Passo 1

O enunciado pede para calcular a energia livre padrão de Gibbs \Delta G^\circ de uma reação em que
\Delta H^\circ = 24{,}6\\ \mathrm{kJ} e \Delta S^\circ = 132\\ \mathrm{J/K} à temperatura de T = 298\\ \mathrm{K}.
O conteúdo usado será a relação
\Delta G^\circ \;=\;\Delta H^\circ \;-\;T\,\Delta S^\circ
e precisaremos cuidar das unidades de entropia, convertendo \mathrm{J} em \mathrm{kJ}.

Passo 2

Converter \Delta S^\circ para \mathrm{kJ/K}. Como 1\\ \mathrm{kJ}=1000\\ \mathrm{J}, temos
\Delta S^\circ = 132\\ \mathrm{J/K} = \frac{132}{1000}\\ \mathrm{kJ/K} = 0{,}132\\ \mathrm{kJ/K}.

Passo 3

Aplicar a fórmula da energia livre de Gibbs:
\Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T\,\Delta S^\circ.
Substituindo os valores em \mathrm{kJ} e \mathrm{K}:
\Delta G^\circ = 24{,}6\;-\;298 \times 0{,}132 = 24{,}6\;-\;39{,}336 = -14{,}736\\ \mathrm{kJ}.
Arredondando para uma casa decimal:
\Delta G^\circ \approx -14{,}7\\ \mathrm{kJ}.

Passo 4

Uma reação é espontânea quando \Delta G^\circ<0. Como
\Delta G^\circ \approx -14{,}7\\ \mathrm{kJ} < 0,
a reação é espontânea nas condições dadas.

Resposta

\Delta G^\circ \approx -14{,}7\\ \mathrm{kJ}.
Sim, a reação é espontânea nessas condições.

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